Question

13．已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol下列說法正確的是（　�。�

• A． 斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
• B． 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
• C． 由以上鍵能的信息可知H₂O的沸點比NH₃高
• D． 由元素非金屬性的強弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱

Answer 1

分析 A．氧氣中為O=O鍵，氮氣中為N≡N鍵；
B．已知4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量判斷，H-O鍵與H-N的鍵能大��；
C．鍵能與沸點無關(guān)；
D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩(wěn)定．

解答 解：A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1mol N≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；
B．已知4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，則12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，所以斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；
C．鍵能與沸點無關(guān)，沸點與分子間作用力有關(guān)，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H-O鍵比H-N鍵強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵鍵能和焓變關(guān)系計算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．