8．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）
A．甲中負極反應式為Ag++e-═Ag
B．丙中H+向碳棒方向移動
C．乙中陽極反應式為2H++2e-═H2↑
D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

分析 A．甲為原電池，Zn易失電子作負極、Ag作正極；
B．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
C．乙為電解池，Ag作陽極、Cu作陰極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應；
D．丁為電解池，Pt為陽極、Fe為陰極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．甲為原電池，Zn易失電子作負極、Ag作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯誤；
B．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以丙中H+向碳棒方向移動，故B正確；
C．乙為電解池，Ag作陽極、Cu作陰極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e-═Ag+，故C錯誤；
D．丁為電解池，Pt為陽極、Fe為陰極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，所以丁中電解開始時陽極產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，知道離子移動方向，注意電解池陽極材料是活潑金屬時發(fā)生的電極反應，注意D中陰離子還原性強弱順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選（　�。�
①硝酸鈉溶液    ②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液  ④氯化鈉溶液．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鋁溶液，試計算：?溶液中硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量．?溶液中SO42-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有兩種二元弱酸H2A與H2B．酸性強弱順序為：酸性強弱順序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列說法正確的是（　　）
A．等濃度等體積H2A與NaOH的混合溶液呈堿性
B．H2A與少量B2-反應的離子方程式為2H2A+B2-=2HA-+H2B
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．等濃度等體積的NaHA與Na2B混合，混合溶液中存在這樣的關系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室現(xiàn)需配制100mL 2.00mol/L的氯化鈉溶液．
（1）稱量氯化鈉固體質(zhì)量為11.7 g．
（2）請補全以下配制溶液的主要步驟．
①將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
⑤搖勻；
⑥裝瓶，貼標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
B．斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D．由元素非金屬性的強弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因鋁化學性質(zhì)非常活沷，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應．
（4）標準狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為基本不變（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A、鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

B、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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