Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式

 

（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=

 

，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄

 

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）P和Cl₂的總能量

 

 PCl₅的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用．

解答： 解：（1）由圖象可知，1molP與Cl₂反應(yīng)生成1molPCl₃放出306lJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1，
故答案為：P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
（2）由圖象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ?mol^-1，
故答案為：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ?mol^-1；
（3）由圖象可知，P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的反應(yīng)熱等于P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的反應(yīng)熱，
故答案為：-399kJ?mol^-1；等于；
（4）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅是放熱反應(yīng)，焓變小于零，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以P和Cl₂的總能量高于PCl₅的總能量，故答案為：大于．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．