10．下列儀器中，不能用來振蕩或搖勻液體的是（　　）
A．B．C．D．

分析 振蕩是表示一個過程，用于使反應物充分接觸或溶解等，動作為水平方向上用手腕力量晃動容器．搖勻多表示要求達到一種均勻的狀態(tài)，在定容時需上下顛倒容量瓶達到均勻，震蕩是上下震蕩，搖均是左右搖均．震蕩時不一定要把容器倒過來．

解答 解：A．試管可用來震蕩或搖勻液體，故A錯誤；
B．分液漏斗用來萃取時需要震蕩，故B錯誤；
C．量筒是量取液體的儀器，不能用來震蕩或搖勻液體，故C正確；
D．容量瓶定容后需要搖勻，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物質(zhì)的標準摩爾生成焓是指在標準狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時的反應焓變．
例如：CH3COOH的標準摩爾生成焓是指如下反應在標準狀態(tài)下的焓變△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的標準摩爾生成焓分別為△H1、△H2和△H3，則上述NH2COONH4分解反應的反應熱△H=2△H2+△H3-△H1
②將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
i．可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
ii．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8．（保留兩位有效數(shù)字）
iii．取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．下列說法正確的是c．
a、恒溫、壓縮容器體積，再次達到平衡后，容器內(nèi)的壓強大于原平衡壓強
b、恒溫、增大容器體積，再次達到平衡后，容器內(nèi)的c（CO2）小于原平衡時的濃度
c、固定活塞、升高溫度，再次達到平衡后，容器內(nèi)的壓強大于原平衡時的壓強．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

①計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸時，有氣體生成的是（　　）
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小結(jié)論：說明H2SO3酸性強于H2CO3
BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應
C配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D濃硝酸具有強氧化性應保存在棕色玻璃試劑瓶中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入（　　）
A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl固體D．CuCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　　）
XY
WZ
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜W
C．X的非金屬性大于Y
D．W的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面），現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯．下列說法中錯誤的是（　　）
A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
B．除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
C．將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

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