Question

2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�

	X		Y
W				Z

• A． 最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
• B． 原子半徑大�。篩＜W
• C． X的非金屬性大于Y
• D． W的最高價氧化物的水化物具有兩性

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，由位置關系可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+1、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，則W為Al元素，故X為C元素、Y為O元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+1、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，則W為Al元素，故X為C元素、Y為O元素、W為Cl元素．
A．X、Z最高價氧化物的水化物分別為碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y＜W，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性C＜O，故C錯誤；
D．W的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．