8．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+nY（g）?Z（g）+2W（g）  5min末生成0.2molW，消耗Y為0.1mol，則n的值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值．

解答 解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Y濃度變化表示的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/L•min，v（Y）：v（W）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2=1：2，所以n=1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌搖勻；⑤定容、搖勻；⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標(biāo)簽．
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是a（填編號(hào)，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是e．
a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
（3）圖1是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是e（填序號(hào)，下同），對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是a．
a．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
d．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的導(dǎo)電性變化如圖2所示．則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L  Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入3mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到3mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　�。�
A．0.75  mol/LB．1.5 mol/LC．0.25   mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線．

注：天然橡膠可以看作異戊二烯的聚合物．
（1）A的化學(xué)式為是C4H6O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型．D→E消去反應(yīng)；F天然橡膠加聚反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)條件．D→E濃硫酸、加熱；G→H氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（4）寫(xiě)出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）寫(xiě)出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有5NA個(gè)電子
（2）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子量為40
（3）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL（用量筒量取）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無(wú)水乙醇可用于殺菌、消毒、漂白
D．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201609/205/5f26148d.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）

（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）A→B的化學(xué)方程式是．
（4）D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）甲為烴，F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2．
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a．
a．有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．有機(jī)物B的沸點(diǎn)比Y低
c．有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH 互為同系物
②Z→W的化學(xué)方程式是．
（6）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g），到達(dá)平衡時(shí)，HBr的濃度為W mol/L，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時(shí)，HBr的濃度仍為W mol/L的是（　�。�
A．1molBr2+2molHBrB．3molHBrC．4molBr2+2molH2D．2molHBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中 K2SO4溶液的質(zhì)量減少了4.5g，乙中 c 電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量增加是16g；
⑤電解前后丙溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：不變，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)．

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