Question

19．在2L  Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入3mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到3mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度為（　�。�

• A． 0.75  mol/L
• B． 1.5 mol/L
• C． 0.25   mol/L
• D． 0.5 mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的n（SO₄^2-），根據(jù)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計算n（NH₄⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算SO₄^2-離子、NH₄⁺離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此計算原溶液中的Al³⁺濃度

解答 解：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓得n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=3mol，根據(jù)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O得n（NH₄⁺）=n（NH₃）=3mol，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$得c（SO₄^2-）=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L、c（NH₄⁺）=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，再利用電荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Al³⁺）=$\frac{1.5×2-1.5}{3}$mol/L=0.5  mol/L，
故D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的正確運用，也可以列方程組進行計算，題目難度不大．