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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，OH-移向鎳電極

B.放電時，負極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O

C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時，陰極附近的pH減小

【答案】B

【解析】

開關連接用電器時，應為原電池原理，則根據電子流向，鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應；開關連接充電器時，為電解池，鎳電極為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，Ni電極的電極反應Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。

A．放電時，該電池為原電池，碳電極為負極，鎳電極為正極，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH-移向碳電極，A錯誤；

B．放電時，碳電極為負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，B正確；

C．該電池充電時，為電解池，碳電極為陰極，碳電極附近物質要恢復原狀，則應該得電子發(fā)生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，C錯誤；

D．充電時，陰極上H2O電離產生的H+得到電子變?yōu)?/span>H2，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了附近水的電離平衡，最終達到平衡時附近溶液中c(OH-)增大，溶液的堿性增強，pH增大，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：_____________。裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象 _____________________________。

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。(填字母序號)

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__________色，說明_________________________。

打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是 _______________，寫出反應的化學方程式是_________________________。

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol氣體A和1 mol氣體B充入2 L某密閉容器中，發(fā)生反應：，時達到平衡。在、時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.時改變的條件是使用催化劑

B.反應的化學方程式中，

C.間該反應的平衡常數均為5

D.時改變的條件是移去少量物質D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應生成Al2O3，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。下列有關說法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等質量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定

C. 1 mol O2完全轉化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. Al(s)與O2(g)反應的熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由核電荷數1~18的某些元素組成的單質 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉換關系，A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題:

（1）寫出下列物質的化學式:乙__________、丁__________、戊__________.

（2）寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途:__________。

（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式:__________。

（4）A→乙+C反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應①的平衡常數為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現下列現象。

編號

①

②

③

裝置

現象

小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化

兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化

兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化

下列說法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質

B.對比①和②，白色渾濁的出現與電極材料無關

C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是___，其中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”），C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____；

（4）尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式是：它可以通過不同的反應得到下列物質：

則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應可以產生 ______ ，1mol該有機物可以跟 ______ 反應，1mol該有機物可以跟 ______ molNaOH反應。

中官能團的名稱是： ______ 。

寫出C在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式及反應類型： ______ ， ______ 。

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