Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為9N_A
• B． 56 g鐵片投入足量稀H₂SO₄中生成N_A個(gè)SO₂分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH₃中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• D． 在銅與足量稀硝酸的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氫氧根離子中含有10個(gè)電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是氫氣；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有分子數(shù)；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移0.3mol電子．

解答 解：A．1mol的氫氧根離子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)目約為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．56 g鐵片投入足量稀H₂SO₄中，反應(yīng)生成的是氫氣，不會(huì)生成二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH₃的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有正確分子的數(shù)目為0.5N_A，故C正確；
D．在銅與足量稀硝酸的反應(yīng)生成NO氣體，每生成0.1 mol NO氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．