下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B、足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
C、工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D、在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．Mg為活潑金屬，還原性大于Al；
B．HCl、NaOH均完全反應(yīng)，由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑分析；
C．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉；
D．濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，溶液稀釋，與Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．Mg為活潑金屬，還原性大于Al，鋁粉與氧化鎂不反應(yīng)，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故A錯誤；
B．HCl、NaOH均完全反應(yīng)，由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑可知，生成氫氣物質(zhì)的量比為1：3，故B錯誤；
C．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，故C正確；
D．濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，溶液稀釋，與Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸與Al反應(yīng)生成氫氣，稀硝酸與Al反應(yīng)生成NO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬的冶煉、化學(xué)反應(yīng)的計算及濃酸的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項D中相當(dāng)于稀釋，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g．把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H+的濃度約為 （　　）
A、3mol/L
B、2mol/L
C、1.4mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、8.0mol?L-1
B、0.12mol?L-1
C、0.8mol?L-1
D、1.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Cl、N、S、Si等非金屬化合物的說法不正確的是（　　）
A、硅膠、濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣都是實驗室常用的干燥劑，它們都可以用來干燥NH3、Cl2、SO2、H2等氣體
B、將氯氣和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化鈣
C、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用作做光電池和計算機(jī)芯片
D、液氨可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、陰極B、負(fù)極
C、銅電極D、石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　　）
A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料
C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧
D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列說法不正確的是（　�。�
A、原子總數(shù)不相同
B、氧原子數(shù)相同
C、分子數(shù)相同
D、氫原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)氫氣和和氦氣的質(zhì)量比為1：4時，它們具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、體積
C、質(zhì)子數(shù)D、中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是
 
，質(zhì)量比是
 
．

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