Question

取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g．把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應后溶液中H⁺的濃度約為 （　�。�

• A、3mol/L
• B、2mol/L
• C、1.4mol/L
• D、1mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算16.8g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒計算生成硫酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒計算剩余硫酸的物質(zhì)的量，進而計算溶液中H⁺的濃度．

解答： 解：16.8g碳酸氫鈉固體為

16.8g

84g/mol

=0.2mol，含有鈉離子為0.2mol，當加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根據(jù)鈉離子守恒生成硫酸鈉為

0.2mol

2

=0.1mol，根據(jù)硫酸根守恒，則多余硫酸為0.1L×2mol/L-0.1mol=0.1mol，故溶液中H⁺的濃度約為

0.1mol×2

0.1L

=2 mol/L，故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，注意利用守恒進行解答，簡化計算過程，可以根據(jù)固體質(zhì)量之差計算參加反應是碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而確定剩余固體的成分與對應的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計算，但比較繁瑣．