14．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．

解答 解：A．LiCl中，Li離子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意掌握原子核外電子排布特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知如圖中均為中學(xué)階段常見物質(zhì)，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)為密度最小的非金屬單質(zhì)．

（1）單質(zhì)F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na+．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）鑒別E溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．
溶液X是a（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞③＞②
C．將2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．物質(zhì)的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖．
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，對(duì)于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）變大
D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，現(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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3．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．含CN-廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.25g/L 的單質(zhì)氣體 1.12L．
（1）沉淀 D 的化學(xué)式是CuCN．
（2）寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià) X 離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因?yàn)镹a2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用 Na2SO3溶液是否變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素
D．原子核外M層有8個(gè)電子的元素

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