Question

4．已知如圖中均為中學(xué)階段常見物質(zhì)，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)為密度最小的非金屬單質(zhì)．

（1）單質(zhì)F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na⁺．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+C→E：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
D→H：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）鑒別E溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 F為密度最小的非金屬單質(zhì)，則F為氫氣．B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，A是一種紅棕色固體，二者反應(yīng)得到單質(zhì)C與D，C能與酸反應(yīng)生成氫氣，則C為金屬，可知A為Fe₂O₃，C為Fe，D為Al₂O₃，E與氯氣反應(yīng)得到G，G與Fe反應(yīng)得到E，則E為FeCl₂、G為FeCl₃、L為鹽酸．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答 解：F為密度最小的非金屬單質(zhì)，則F為氫氣．B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，A是一種紅棕色固體，二者反應(yīng)得到單質(zhì)C與D，C能與酸反應(yīng)生成氫氣，則C為金屬，可知A為Fe₂O₃，C為Fe，D為Al₂O₃，E與氯氣反應(yīng)得到G，G與Fe反應(yīng)得到E，則E為FeCl₂、G為FeCl₃、L為鹽酸．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NaAlO₂．
（1）單質(zhì)F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是：Na⁺，
故答案為：氫氣；Na⁺；
（2）C+L→F+E的反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
B→F+H的反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑；
（3）G+C→E的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
D→H的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）鑒別E（FeCl₂）溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe等元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)顏色及特殊的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．