7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84L氣體溶于水配得350mL鹽酸，然后與含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反應(yīng)后生成0.200molCO2氣體．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol/L；
（2）原溶液中m（NaHCO3）=5.3g．

分析 （1）據(jù)c=$\frac{n}{v}$進(jìn)行計(jì)算；
（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，根據(jù)生成二氧化碳的體積，由碳元素守恒可知碳酸鈉、碳酸氫總物質(zhì)的量，再結(jié)合二者總質(zhì)量列方程計(jì)算解答．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol，c（HCl）=$\frac{0.35mol}{0.35L}$=1mol/L，
故答案為：1；
（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
由碳元素守恒，可得：x+y=0.2①，
由Na2CO3、NaHCO3的總質(zhì)量可得：106x+84y=17.9②，
聯(lián)立①②方程，解得x=0.05，y=0.15，
故m（Na2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故答案為：5.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．某無色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一種或幾種，試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷其組成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)（b）反應(yīng)的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的氣體，可以采用的方法是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（2）原溶液中一定存在的離子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的離子是SO32-、CO32-．
（3）如需確定溶液中還可能存在的離子，可以采用什么實(shí)驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）0.5mol肼中含有2 mol極性共價(jià)鍵．
（2 ） 肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應(yīng)過程：
N2H4+H2O?N2H4•H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-5mol/Lmol/L．
②常溫下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH＞7，
則溶液中e（N3H4+）＞e（N3H4•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業(yè)上可用肼（N3H4）與新制Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O2，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（4）發(fā)射火箭是，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣．已知1.6g液態(tài)在上述反應(yīng)中放出64.22KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1284.4kJ/mol．
（5）肼=雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示．則電池正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，電池工作過程中，A級(jí)區(qū)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m＞n
C．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7
D．
某溫度下，F(xiàn)e（OH）3，Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖．由圖可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測(cè)定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測(cè)得沉淀的質(zhì)量/g
11.7160.52.758
23.4320.5
35.1480.58.274
46.8640.511.032
58.5800.511.032
610.2960.511.032
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）2的溶液的物質(zhì)的量濃度0.112 g•mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比5：2；
（4）在25℃時(shí)，取下第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：
CH4+2H2O→CO2+4H2        2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．7.5g鎂鋁合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和NO的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好完全沉淀時(shí)，得到19.4g沉淀，下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%
D．得到19.4g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是300mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是（　　）
A．鎂和鐵B．鈉和鐵C．鋅和銅D．鐵和銅

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