Question

6．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 濃度均為0.1mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• B． pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m＞n
• C． 常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10^-7
• D．
  某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃，Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖．由圖可知：Ksp[Fe（OH）₃]＜K[Cu（OH）₂]

Answer 1

分析 A．濃度均為0.1mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合前后反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒；
B．鹽酸和硫酸都是強酸，開始 氫離子濃度相同，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則稀釋倍數(shù)相同；
C．電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
D．圖象找出可用來比較Fe（OH）₃與Cu（OH）₂溶度積常數(shù)點，進行比較．

解答 解：A．濃度均為0.1mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合前后反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
故A正確；
B．pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m=n，故B錯誤；
C．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正確；
D．由b、c兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•（OH^-）²=c（Cu²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查沉淀溶解平衡、溶度積、pH、弱電解質(zhì)電離平衡等，對圖象中的數(shù)據(jù)進行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標點）之間存在的相互關(guān)系，該題型重在考查綜合能力，如分析比較、理解轉(zhuǎn)換等，題目難度中等．