18．污染大氣并形成酸雨的主要物質(zhì)是（　�。�
A．COB．NH3C．SO2D．HCl

分析 酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成．
A、一氧化碳污染空氣，但不是形成酸雨的氣體，故A錯誤；
B、氨氣污染空氣，溶于水現(xiàn)場一水合氨顯堿性，不是形成酸雨的氣體，故B錯誤；
C、二氧化硫經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解，能形成酸雨，故C正確；
D、HCl污染空氣，不是形成酸雨的氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸雨的形成，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，題目難度不大，酸雨是工業(yè)發(fā)展出現(xiàn)的副產(chǎn)物，了解酸雨的形成原因是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②精硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）．
（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示 （熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應；
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl；
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．
（1）畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）將a、b、c三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱排序：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（填寫物質(zhì)化學式）
（3）寫出元素c的氧化物與元素a的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）將e、f的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是：HClO4 （填寫物質(zhì)化學式）
（5）寫出d元素的氫化物（一個分子共有三個原子）電子式：，寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個能層，7個能級，未成6對電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中ds區(qū)和IIB族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是PCl3
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子采取雜化方式sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙
C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的“光亮的通路”，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．隨著我國經(jīng)濟的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來的空氣污染不容忽視．汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這兩種污染物是（　�。�
A．CO2和NOB．CO和NOC．CO2和O2D．碳氫化合物和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（　�。�
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 （s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$ W （s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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