6．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，只存在+3價(jià)鐵元素或氮元素的是（　�。�
A．過量的鐵絲在氯氣燃燒B．過量的鐵粉與溴水反應(yīng)
C．燒堿溶液吸收NO2D．硝酸銅受熱分解

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物；
B．過量鐵粉和溴水反應(yīng)生成溴化亞鐵；
C．燒堿吸收二氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；
D．硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水；

解答 解：A．過量的鐵絲在氯氣燃燒生成氯化鐵，2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A符合；
B．過量鐵粉和溴水反應(yīng)生成溴化鐵，2Fe+3Br2=2FeBr3，過量的鐵和溴化鐵溶液反應(yīng)生成溴化亞鐵，2FeBr3+Fe=3FeBr2，溶液中可能存在+2價(jià)和+3價(jià)的鐵元素，故B不符合；
C．燒堿溶液吸收NO2 發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，產(chǎn)物中氮元素存在+2價(jià)和+3價(jià)，故C不符合；
D．硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水，2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，但元素化合價(jià)為+4價(jià)，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
B．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)
C．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝酸苯是發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．
（1）Cu在基態(tài)時(shí)，核外價(jià)電子排布式為3d10 4s1．
（2）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（4）銅元素能形成多種化合物．
CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
B．該晶體屬于原子晶體
C．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95；已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為7：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動(dòng)
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．P一型半導(dǎo)體連接電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1             ①
2CH3OH（g?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1          ③
（1）反應(yīng)①的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變       B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1     D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會(huì)加快反應(yīng)速率．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa請(qǐng)回答采用500℃的可能原因500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢．

（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2：計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），可能正確的關(guān)系是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．溶液的pH=1
C．c（H+）?c（OH-）=10-14D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以有機(jī)物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：

完成下列填空：
（1）已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性．寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CHO+2 Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O．
（2）有機(jī)物B中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰郏劲伲劲�；寫出B與過量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化．現(xiàn)由有機(jī)物B制備，寫出對(duì)應(yīng)各步反應(yīng)中依次所需的試劑和反應(yīng)條件NaOH溶液；Cu、O2、加熱；鹽酸溶液．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上只有2個(gè)位置未被取代，且這兩個(gè)位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同；
②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列氣體為紅棕色的是（　　）
A．NO2B．NOC．SO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且有氣體生成的是（　　）
A．SiB．SiO2C．AlD．Al2O3

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