Question

17．2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．
（1）Cu在基態(tài)時(shí)，核外價(jià)電子排布式為3d¹⁰ 4s¹．
（2）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（4）銅元素能形成多種化合物．
CuSO₄•5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
B．該晶體屬于原子晶體
C．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
（5）YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa₂Cu₃O_6.95；已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為7：3．

Answer 1

分析 （1）Cu⁺核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu⁺，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu⁺基態(tài)核外電子排布式；
（2）正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；
（3）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有空軌道和含有孤電子對的原子間形成配位鍵；
（4）A．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式；
B．非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越大；
C．根據(jù)構(gòu)成微粒確定其晶體類型；
D．結(jié)晶水不穩(wěn)定，溫度高時(shí)易失去；
（5）根據(jù)化合物各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0確定銅的平均化合價(jià)，再利用十字相乘法確定+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比．

解答 解：（1）Cu核外有29個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故價(jià)電子排布式為3d¹⁰ 4s¹ ，故答案為：3d¹⁰ 4s¹
（2）正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，該分子是對稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，故答案為：非極性；
（3）由結(jié)構(gòu)可知，含同種非金屬元素C、C之間存在非極性鍵，含C、N非金屬元素之間存在極性鍵，含有鋁離子提供空軌道和O提供孤電子對的原子間形成配位鍵，所以其分子中存在的相互作用力有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：ABE；
（4）A．非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越大，所以非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素，故正確；
B．該晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子晶體，故錯(cuò)誤；
C．結(jié)晶水不穩(wěn)定，溫度高時(shí)易失去，故正確；
故選AC；
（5）根據(jù)化合物各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0確定銅的平均化合價(jià)，銅的平均化合價(jià)=$\frac{6.95×2-3-2×2}{3}$=2.3，利用十字相乘法確定+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比
，所以+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比=0.7：0.3=7：3，故答案為：7：3．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布式的書寫、晶體類型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識點(diǎn)，這些都是高考熱點(diǎn)，應(yīng)注重基礎(chǔ)知識的積累和掌握，難度中等．