Question

5．（1）H₂A為二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
（2）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）已知K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液PH，使之大于10；向0.20L的0.002mol/L MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，已知電離常數(shù)K（NH₃．H₂O）=2×10^-5，試通過計算判斷有（填“有”或“無”） Mg（OH）₂沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，離子水解以第一步為主；
（2）由反應(yīng)式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-過量0.01mol，溶液中c（A^2-）=$\frac{0.01mol}{30×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1}{3}$mol•L^-1，根據(jù)BaA的K_sp可得c（Ba²⁺）；
（3）根據(jù)c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（M{g}^{2+}）}}$計算氫氧根離子濃度，從而確定溶液的pH，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度與生成沉淀時所需pH進行比較判斷．

解答 解：（1）等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，pH＞7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故答案為：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（2）由反應(yīng)式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-過量0.01mol，溶液中c（A^2-）=$\frac{0.01mol}{30×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1}{3}$mol•L^-1，根據(jù)BaA的K_sp=c（Ba²⁺）•c（A^2-）可得c（Ba²⁺）=$\frac{Ksp}{c（{A}^{2-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{\frac{1}{3}}$=5.4×10^-10 mol•L^-1，
故答案為：5.4×10^-10；
（3）c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（M{g}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-11}}{0.002}}$mol/L=10^-4 mol/L，則c（H⁺）=10^-10 mol/L，所以溶液的pH=10，在0.20L的0.002mol•L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol•L^-1的氨水溶液，假設(shè)氨水的電離程度不變，則混合溶液中氫氧根離子濃度=$\sqrt{20}$×10^-3 mol/L=4.45×10^-3 mol/L＞10^-4 mol/L，所以有沉淀生成，
故答案為：10；有．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、鹽類水解等知識點，難度中等，弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡是高考的熱點，應(yīng)熟練掌握．