Question

16．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1；則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為（　　）

• A． Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂△H=-28.5kJ•mol^-1（　�。�
• B． Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ
• C． Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+28.5kJ•mol^-1
• D． Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，第一個(gè)方程-第二個(gè)方程×3得到CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到熱化學(xué)方程式為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．