13．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．32g O2含原子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，18g H2O所占的體積為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成；
C、標況下，水為液態(tài)；
D、單質(zhì)氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，即分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成，則32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即為2NA個，故B正確；
C、標況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、單質(zhì)氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，則同溫同壓下的相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，含有的分子數(shù)目相同，但原子數(shù)目不一定相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如圖所示，下列說法正確的是 （　�。�
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③
A．t2～t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．t4時刻改變的條件是減小壓強
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計如下試驗：
（1）取樣品 ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有硅、銅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過濾．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏高；若濾渣燃燒不充分，則實驗結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用化學(xué)反應(yīng)將存儲在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量．
（1）甲同學(xué)認為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，請你試舉一例，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示：
①負極的材料是Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
②外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．（寫出電極材料的名稱）
③當反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是0.05mol
④請指出該原電池裝置的一個缺點：能量利用率低，不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標況下，2.24L Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA
C．pH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
D．在10g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、冢∟H4）2S�、跘l（OH）3�、躈H4Cl�、軭2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．利用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別有機物中是否含醛基
B．所有的醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C．羧酸不一定可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
按上述轉(zhuǎn)化，標準狀況下44.8L NO2被還原至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（　�。�
A．1160B．2308C．1441D．2320

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因為酒精中含有的少量有毒物質(zhì)是（　�。�
A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

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