3．A3+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知A的原子序數(shù)是x，則B元素的原子序數(shù)為（　　）
A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1

分析 在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，已知A的原子序數(shù)是X，B得到2個電子后變?yōu)锽2-，A失去3個電子后變?yōu)锳3+，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可．

解答 解：設(shè)元素B的核電荷數(shù)是Y，已知A的原子序數(shù)是X，核電荷數(shù)為X，所以A3+的核外電子數(shù)等于X-3，同理B2-的離子中帶有（Y+2）個電子．因為B2-和A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同；所以X-3=Y+2，即Y=X-5．
故選A．

點評 本題主要考查了原子、離子中電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，解答本題要掌握原子不顯電性，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
C．圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組設(shè)計如圖裝置制檢驗氯氣的某些性質(zhì)．

（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗．A裝置中的化學反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸．
（3）通入Cl2后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是D中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性．
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染．
（5）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化．若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2
B．t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：S2-+2 H+→H2S↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列冶煉金屬的原理正確的是（　　）
A．電解食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Cu2O制備金屬銅
C．用A12O3與CO熱還原法制備單質(zhì)鋁D．濕法煉銅是用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，當有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料．一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷（CoC2O3）的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀時的pH3.79.69.25.29.8
③Kap（MgF2）=7.35×10-11，Kap（CaF2）=1.05×10-10
回答下列問題：
（1）焙燒的目的是除去碳和有機物；浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
（2）加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，則濾液中c（Mg2+）為7.0×10-4 mol•L-1．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為3.0～3.5．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物．通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色；E、F相遇會產(chǎn)生白煙．

請按要求回答下列問題：
（1）化合物F的電子式．
（2）G在元素周期表中位置第三周期第ⅢA族．
（3）以上反應(yīng)既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有③（填反應(yīng)編號）．
（4）E與F反應(yīng)的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OH-+NH4+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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