11．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化．若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2
B．t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

分析 t1～t2階段、t2～t3階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，每個時刻只改變一個且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，0-t1時，X減少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，且生成0.03mol/L，t3～t4階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)吸熱，以此來解答．

解答 解：A、0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比等于濃度的變化量之比，即為：（0.15-0.06）：（0.11-0.05）=3：2，故A正確；
B、t1～t2階段、t2～t3階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，每個時刻只改變一個且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，故B正確；
C、t3～t4階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故C錯誤；
D、每個時刻只改變一個且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，0-t1時，X減少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象和平衡移動圖象問題，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)加壓平衡不移動，反應(yīng)速率加快，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示，設(shè)備B的名稱為接觸式；設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）圖2是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置，此裝置名稱叫簡易量熱計；
（4）0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素； 已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵．
（2）A2B與A2D的沸點：A2B＞（填“高于”或“低于”）A2D，其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）CH3OH、H2燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）在25℃、101kPa 時，7.80g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C6H6的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子大
D．NaH中氫離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)如圖所示，回答問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉的作用：
?吸收揮發(fā)出的乙醇；中和揮發(fā)出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．A3+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知A的原子序數(shù)是x，則B元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH（　�。�
A．不變B．先變大后變小C．逐漸變大D．逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-
C．溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類
D．氣體A是NO

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