某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
| A. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1,則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣241.8 kJ•mol﹣1 |
| B. | 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C. | 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.65 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 |
| D. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
| A. | 漂白粉露置在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣ |
| B. | 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ |
| C. | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ |
| D. | 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO﹣+Fe(OH)3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ( )
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na+CO
B.Al(OH)3酸式電離 Al(OH)3===H++AlO+H2O
C.NaHS溶于水HS-的電離 HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHCO3加熱熔化 NaHCO3===Na++HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+ H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化合物中,只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )
A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)
C.H2SO4 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下;下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、C
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原
C.元素的原子得失電子后,一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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