Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣241.8 kJ•mol﹣1
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

Answer 1

考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱的大小比較．.
分析：	A、從燃燒熱的定義來(lái)判斷，燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物． B、從反應(yīng)的吸放熱角度能判斷出石墨和金剛石的能量的高低，從而比較出穩(wěn)定性． C、從中和熱的定義來(lái)判斷，中和熱的熱化學(xué)方程式必須讓生成的水為1mol． D、比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要帶著正負(fù)號(hào)比較．
解答：	A、燃燒熱指的是在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．定義要點(diǎn)：物質(zhì)必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O（l），S→SO2（g）．故241.8kJ/mol不是氫氣的燃燒熱．故A錯(cuò)誤； B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知反應(yīng)吸熱，即石墨的能量低于金剛石，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤； C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質(zhì)的量n===0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時(shí)放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時(shí)放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故C正確； D、反應(yīng) C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 ①和反應(yīng) C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ②均為放熱反應(yīng)，△H均小于0． 由于反應(yīng)①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H1＜△H2．故D錯(cuò)誤． 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的計(jì)算以及反應(yīng)熱的大小比較，較簡(jiǎn)單．