5．下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　�。�
A．CH2OHCHOHCHOHCHOB．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO
C．CH2OHCHOD．CH2OH（CHOH）3COCH2OH

分析 根據(jù)糖類物質(zhì)是含多羥基（2個或以上）的醛類或酮類化合物，或水解后能變成以上兩者之一的有機化合物．根據(jù)其能否水解及水解程度分為單糖、二糖和多糖．

解答 解：A．CH2OHCHOHCHOHCHO是含多羥基（2個或以上）的醛類，屬于糖類，故A正確；
B．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO是含多羥基（2個或以上）的醛類，屬于糖類，故B正確；
C．CH2OHCHO只含一個羥基，不屬于糖類，故C錯誤；
D．CH2OH（CHOH）3COCH2OH是含多羥基（2個或以上）的酮類，屬于糖類，故D正確．
故選C．

點評 本題考查糖類的定義與判斷，較簡單，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的營養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類和常見的基本營養(yǎng)物質(zhì)的作用即可輕松解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子的檢驗方法中正確的是（　�。�
A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Mg2+
D．某溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．N5+共有34個核外電子
B．N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1
D．化合物N5AsF6屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO，
（1）該有機物的官能團是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基；
（2）1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）該有機物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，
（4）要鑒定該有機物中含有碳碳雙鍵應(yīng)選用的最佳試劑為A．
A、銀氨溶液和酸性KMnO4溶液
B、酸性KMnO4溶液
C、溴水
D、NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．鎳合金在工業(yè)上有著非常廣泛的應(yīng)用，試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）鎳可與NH3、CN-、CO等多種微粒形成配合物．CO與N2相對分子質(zhì)量相等，但CO的熔點比N2熔點高，請解釋原因：N2是非極性分子，CO是極性分子，分子間作用力增大．NH3中H-N-H鍵角比NH4+中H-N-H鍵角�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，其原因是氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力�。�
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）m，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比1：2；該化合物的熔點是173℃，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則該化合物屬于分子晶體．
（4）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，SO42-中S原子的雜化方式為sp3雜化．
（5）已知鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則鑭鎳合金中鑭原子與鎳原子的原子個數(shù)比為1：5．儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則儲氫后晶體的密度可表示為$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3．（儲氫后晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個距離最近的La原子之間的距離均為acm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收；吸收塔不用水而用98.3%濃硫酸吸收SO3的原因是避免產(chǎn)生酸霧從而降低吸收效率．
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面B、C．
A．橡膠的硫化                B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)            D．制備大量硫磺
（3）硫酸的各個生產(chǎn)環(huán)節(jié)中都有一些廢渣、廢液、廢氣產(chǎn)生，需要進行治理．由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量若超過500 μL•L-1，就要加以處理處理才能排出．處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，所得產(chǎn)物可作為肥料．請寫出此脫硫過程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4．
（4）用含硫量為a%硫礦制硫酸，若燃燒時損失b%的硫元素，由SO2制SO3的轉(zhuǎn)化率為c%．則制取1噸98%的硫酸需這種硫礦$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$噸（用代數(shù)式表達）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子的核外P電子總數(shù)比S電子總數(shù)少1；B原子核外電子有9個不同的運動狀態(tài)；C是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子；D2+原子核外所有d軌道中的電子半充滿；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）D2+元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d5．
（2）比較A、B和氧三種元素的第一電離能有小到大的順序為O＜N＜F（填元素符號）．
（3）A2B2分子中A原子的雜化類型為sp2雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：

甲為CuO；
乙為Cu2O．
高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu+的各軌道均為全滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定．
（5）B與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為ag•cm-3，則該品胞的體積是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（寫出表達式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是Cl（填元素符號），第一電離能最小的是Cu（填元素符號）．
（2）C的外圍電子排布式為3s23p5，B核外未成對電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu+．

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