高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。
(1)K=c(CO2)/c(CO)    (2)增大
(3)否  大于
因為Qc=c(CO2)/c(CO)="0.025" mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，故平衡向右移動，v(正)＞v(逆)
(1)根據(jù)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2)/c(CO)。
(2)因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。
(3)Qc=c(CO2)/c(CO)="0.025" mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
A．正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零
B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化學(xué)平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達(dá)新平衡時N2的百分含量    原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強(qiáng)，則平衡向    
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應(yīng)速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為    L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
A．容器內(nèi)密度不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是   (填序號)。
A．達(dá)到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
B．達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量
C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．第6 min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E.第8 min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同時向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應(yīng)時間后，分別測定五個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(α)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，不可能與實驗結(jié)果相符的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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