Question

8．H₂SO₃ 為二元弱酸，常溫下，對(duì)于pH=5的NaHSO₃溶液的下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B． 溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度
• C． 水電離出c（H⁺）=10^-5mol•L^-1
• D． c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 NaHSO₃溶液的pH=5，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，則：c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=5的NaHSO₃溶液中水電離的氫離子濃度為10^-9mol•L^-1；亞硫酸氫鈉溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．NaHSO₃溶液的pH=5，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則：c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₃溶液的pH=5，溶液顯示酸性，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，故B正確；
C．pH=5的NaHSO₃溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為：10^-9mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸氫鈉溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液的pH=5得出HSO₃^-的電離程度大于其水解程度為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．