18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種較好的耐火材料

分析 A．二氧化硫有毒；
B．聚乙烯塑料無毒；
C．次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；
D．電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高；

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能夠用來漂白食品，故A錯誤；
B．聚乙烯塑料無毒，可以用來包裝食品，故B正確；
C．次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故C正確；
D．電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫、聚乙烯塑料、次氯酸、氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會產(chǎn)成硫沉淀．
實驗（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，請回答：
（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽濾過程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請在圖象中畫出180℃時，壓強為P2（設(shè)壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應(yīng)，在空氣中易
自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3可采用蒸餾的方法．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應(yīng)．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，D中發(fā)生的反應(yīng)的
化學(xué)方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③為保證實驗的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認(rèn)為最重要的還有：驗前要檢查裝置氣密性；加熱前要先排盡空氣；分液漏斗上口應(yīng)與圓底燒瓶用橡膠管連通；加熱溫度要適當(dāng)?shù)龋ㄕf出一點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（2）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為：[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（3）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（5）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是：B（填寫選項編號）
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，組裝了如圖裝置簡圖：
請你參與分析討論：
（1）圖中儀器B的名稱：冷凝管．
（2）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（3）實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
（4）C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體顏色為深紅棕色，用冰冷卻的目的是：冷凝溴，防止溴揮發(fā)．
（5）為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾）．
（6）D中濃NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出的溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA
B．1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NA
C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y的元素符號是SS．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2=S+2CO2．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強．

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同步練習(xí)冊答案