化學(xué)與能源、信息、材料密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    石油的催化裂化是為了提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
  2. B.
    開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用
  3. C.
    光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
  4. D.
    氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料
C
石油的催化裂化可以將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴；新能源的開(kāi)發(fā)和利用可以達(dá)到節(jié)能減排的目的；制造光纜的主要材料是二氧化硅；氧化鋁的熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料，由于氧化鐵為紅棕色，常用于制造紅色油漆和涂料．故答案為C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

二氧化硫是一種大氣污染物．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生主要與二氧化硫的排放有關(guān)的是


  1. A.
    溫室效應(yīng)
  2. B.
    酸雨
  3. C.
    赤潮
  4. D.
    白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某單質(zhì)固體，其密度為6g/cm3．用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1×10-7的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近


  1. A.
    32
  2. B.
    120
  3. C.
    150
  4. D.
    180

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解質(zhì)是指在________或________下能夠?qū)щ姷腳_______。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠________出自由移動(dòng)的離子�？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    氯水
  3. C.
    銅粉
  4. D.
    鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

取甲、乙兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯，都加入含HCl 3.65g的鹽酸100mL，分別放在天平的兩個(gè)托盤上，使天平保持平衡，若進(jìn)行如下操作，最后天平仍然保持平衡的是


  1. A.
    向甲杯中加入10g KHCO3,乙杯中加入10g Na2CO3
  2. B.
    向甲杯中加入5g KHCO3，乙杯中加入5g CaCO3
  3. C.
    向甲杯中加入10g Na2CO3,乙杯中加入10g NaHCO3
  4. D.
    向甲杯中加入5.3g Na2CO3,乙杯中加入8.4g NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2000年10月10日瑞典皇家科學(xué)院宣布了2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者，他們是美國(guó)的黑格、馬克迪亞米德和日本的白川英樹(shù)，他們的重要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了導(dǎo)電塑料及對(duì)該領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究。他們的研究表明：要使塑料導(dǎo)電，必須進(jìn)行摻雜，即在材料中移去電子（如加入碘分子）或加入電子（如加入金屬鈉）。若加入2.3 g Na，則其含有________mol電子，能給其他物質(zhì)提供________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是


  1. A.
    有色玻璃是固溶膠
  2. B.
    膠體粒子直徑在10-9m～10-7m之間
  3. C.
    霧、云、煙都是氣溶膠
  4. D.
    用過(guò)濾法能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是


  1. A.
    根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
  2. B.
    依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移(或偏移)，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
  3. C.
    根據(jù)電解質(zhì)能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  4. D.
    依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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