6．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯時，乙酸分子斷裂的化學鍵為（　　）
A．碳氫鍵B．碳碳鍵C．氫氧鍵D．碳氧單鍵

分析 酯化反應中，酸脫羥基醇脫氫，則乙酸分子在酯化反應中斷裂C-O單鍵脫去羥基，據(jù)此進行判斷．

解答 解：酯化反應的原理是：酸斷羥基、醇斷氫，乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯的反應中，乙酸斷裂C-O單鍵，乙醇斷裂O-H鍵，從而生成酯基，
故選D．

點評 本題考查了酯化反應原理，題目難度不大，明確酯化反應的原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4 HI
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應，B→F取代反應．
（3）采用簡單化學方法鑒別B、C中所含官能團，所用試劑是（填寫一種試劑）碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊試液．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應完成：B$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CHCl．
（7）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+，說明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．
（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池，該過程的總反應式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．如何證明可能存在的離子？取原溶液少許加過量的硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加過量硝酸，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)渾濁則說明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機樣品2.2g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．則該有機樣品可能是（　　）
A．乙醛B．乙醇C．乙二醇D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車尾氣污染已成為一大公害，汽車內(nèi)燃機中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進入氣缸，引擎用電火花引燃，汽油燃燒使氣缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力推動活塞，燃燒時產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出，從而污染大氣，為簡化討論，假設(shè)汽油的成分全部為辛烷，并假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%，其余為氦氣，請回答下列問題：
（1）設(shè)辛烷氣體與空氣的體積比為a，要使辛烷完全燃燒，則a的最大值為0.016；
（2）若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時，污染大氣的有害氣體相對增多的是CO；
（3）若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是NO、NO2，產(chǎn)生此氣體的化學方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，2NO+O2═2NO2；
（4）當辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，從能量角度來分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧氣過量，有利于汽油完全燃燒，提高能源利用率，請你舉出一個不利的因素：空氣量相對增大，排走時帶走的熱量較多，利用率有所降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)：+2價和+3價．根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Ba、Cu和O原子個數(shù)比，確定其化學式為YBa2Cu3O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說法不正確的是（　�。�
A．熔點高，有滑膩感，可用于制潤滑劑
B．質(zhì)軟，在紙上劃過留痕跡，可用于制鉛筆芯
C．有良好的導電性，可用于制干電池的電極
D．耐高溫，可用于制作刻劃玻璃的工具

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