CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1
C2H6（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1
C2H2（g）+25O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1
如果1mol上述烴中的兩種混合物完全燃燒后放出1518.8的熱量，則下列組合不可能是


  1. A.
    CH4和C2H4
  2. B.
    CH4和C2H6
  3. C.
    C3H8和C2H6
  4. D.
    C3H8和C2H2
AC
混合烴的平均燃燒熱為1518.8kJ，則混合烴之一的燃燒熱必大于1518.8kJ，另一烴燃燒熱必小于1518.8kJ，代入各選項(xiàng)進(jìn)行比較，可知正確的選項(xiàng)為A、C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫(xiě)出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫(xiě)出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇廣泛用作燃燒電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O試寫(xiě)出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時(shí)的正極反應(yīng)式：
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
（2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（氣體）和H2O（液）時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
．
（3）配平：
5
5
Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4→
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)中能量變化說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D、已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ?mol-1，則a＞b

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