A. | 2.12 g | B. | 4.24 g | C. | 3.18 g | D. | 5.28 g |
分析 固體混合物加熱至恒重時(shí),剩余固體為Na2CO3,根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量.
解答 解:固體混合物加熱至恒重時(shí),剩余固體為Na2CO3,
500mL溶液,其中c(Na+)═1.6mol•L-1.
則n(Na+)═0.05L×1.6mol•L-1=0.08mol,
n(Na2CO3)=0.04mol,
m(Na2CO3)=0.04mol×106g/mol=4.24g,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力,題目難度不大,注意加熱后剩余固體的成分,根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 | |
B. | SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng) | |
C. | 因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng) | |
D. | CO2通入水玻璃中可得硅酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2 | |
B. | 向FeCl3溶液中加入鋅粉 | |
C. | 向NaOH溶液中通入CO2 | |
D. | Cl2通入NaOH溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的電子式 | B. | 氟化氫的電子式: | C. | OH- | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X是HA,M是HB | |
B. | 常溫下PH:NaA溶液>NaB溶液 | |
C. | 對(duì)于$\frac{c({R}^{-})}{c(HR)c(O{H}^{-})}$的值(R代表A或B),一定存在HA>HB | |
D. | 若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH>7,則c(A-)>c(HA) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
起始濃度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢 | |
B. | 平衡時(shí),甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系:乙>甲=丙=60% | |
C. | 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L | |
D. | 改變條件使乙中溫度降低,新平衡中H2的濃度增大,則正反應(yīng)的△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)是認(rèn)知化學(xué)的唯一手段 | |
B. | 化學(xué)是一門具有較強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué) | |
C. | 化學(xué)支持高新技術(shù)的快速發(fā)展,但面對(duì)偽科學(xué)和人體健康等問(wèn)題卻顯得無(wú)能為力 | |
D. | 分子是化學(xué)變化中的最小微粒 |
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