16．了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
a．碘酒    b．青霉素    c．阿司匹林    d．氫氧化鋁復(fù)方制劑
請選擇正確答案，將字母編號填在相應(yīng)空格里．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是c；
②具有消炎、抑菌作用的抗生素是b．

分析 ①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物；
②青霉素的作用是消炎．

解答 解：碘酒可使蛋白質(zhì)變性，用于消毒，青霉素屬于屬于抗生素，阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)，可做抗酸藥．
①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物，
故答案為：c；   
②青霉素的作用是消炎，
故答案為：b．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2
B．負極反應(yīng)式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
C．電池工作時，OH-向b電極移動
D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．要使燃料充分利用，通常需要考慮兩點：一是燃料的充分燃燒；二是熱能的充分利用．工業(yè)上為了達到上述目的，通常將固體燃料粉碎，把液體燃料霧化，以此增加接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把6.4g Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na+）=1.6mol•L-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（　�。�
A．2.12 gB．4.24 gC．3.18 gD．5.28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反應(yīng)達到平衡時，PCl5為0.2mol；如果此時移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.2molB．0.1mol
C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：

（1）向溶液A中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學式為Al2（SO4）3.18H2O．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示．
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%
①失重第一階段反應(yīng)的化學方程式為Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
②失重第三階段殘留固體的化學式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．每當固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D．單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在含有0.60molCl-、0.80molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）用a表示x的表達式x=$\frac{2a}{5-a}$
（2）若a為0.20mol，B點橫坐標為2000mL時，c（NaOH）=1.2mol/L ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是（　�。�
A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

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