5．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．互為同系物的兩種有機物化學性質(zhì)一定相似，互為同分異構(gòu)體的兩種有機物化學性質(zhì)一定不相似
B．某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1mol該酯完全水解可得到1 mol甘油
[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸，則該羧酸的分子式為C18H36O2
C．有機物在一定條件下可發(fā)生加成反應、聚合反應、水解反應和氧化反應
D．與互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，這樣的有機物共有7種

分析 A．如為官能團的位置異構(gòu)，則同分異構(gòu)體的性質(zhì)相似；
B.1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol1mol甘油，則說明酯中含有3個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷；
C．有機物不含能水解的官能團；
D．苯環(huán)上的一氯代物只有1種，說明只有1種H．

解答 解：A.1-丙醇和2-丙醇都含有羥基，二者互為同分異構(gòu)體，都可發(fā)生取代、消去反應，性質(zhì)相似，故A錯誤；
B．某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，說明酯中含有3個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C18H34O2，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應，有機物不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．芳香族化合物苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則環(huán)上的取代基具有高度的對稱性，即，其中四個取代基連接2個甲基與2個溴原子，每種結(jié)構(gòu)都有2種情況，共6種結(jié)構(gòu)，兩個取代基的連接2個-CH2Br，只有1種結(jié)構(gòu)，所以共7種結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，易錯點為D，注意把握同分異構(gòu)體的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電解）．下列說法正確的是（　�。�
A．B電極為電解池的陰極
B．B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成2.5molS2O42-
C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
D．A電極的電極反應為：2SO32--2e-+4H+═S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關微粒性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+B．原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Ge＞Br
C．元素的第一電離能：O＞N＞CD．元素的電負性：F＞N＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性 的順序也是：HCl＞H2S
B．ⅣA 族元素氫化物熔點順序是：SiH4＞CH4，所以ⅤA 族元素氫化物熔點順序也 是：PH3＞NH3
C．ⅦA 族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA 族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl
D．ⅤA 族元素最高價氧化物對應水化物化學式均表示為 HXO3，從上至下，酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學習小組利用以下裝置進行電解氯化銨溶液的實驗，其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分數(shù)為40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）．
已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

（l）電解過程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無色氣體，Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體，X極溶液變紅．
（2）請選用上述儀器，組裝一套檢驗產(chǎn)生氫氣的裝置：h→p→q→m→n→j→k→o③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+．取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色證明含有Fe2+，否則不存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+
B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C．無色并能使石蕊試液變藍的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．由水電離的 c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等．
（1）Fe3+在基態(tài)時，價電子排布式為3d5．
（2）KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO32-．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴2mol•L-1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學式為[[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF 6 中存在I3+ 離子．I3+離子的幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化類型為sp3．
（6）K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K 的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．煤的氣化C．石油分餾D．煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O2?2SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀CaCO3反應要快

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