13．元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性 的順序也是：HCl＞H2S
B．ⅣA 族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：SiH4＞CH4，所以ⅤA 族元素氫化物熔點(diǎn)順序也 是：PH3＞NH3
C．ⅦA 族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA 族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl
D．ⅤA 族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式均表示為 HXO3，從上至下，酸性減弱

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．由分子構(gòu)成的同類型化合物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，而氨氣分子間含氫鍵；
C．不能利用非金屬性比較氫化物的酸性，且HF酸為弱酸；
D．ⅤA 族元素最高價(jià)為+5價(jià)，磷酸的化學(xué)式為H3PO4．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O、HCl＞H2S，故A正確；
B．由分子構(gòu)成的同類型化合物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，而氨氣分子間含氫鍵，則氫化物熔點(diǎn)順序是：SiH4＞CH4、NH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；
C．不能利用非金屬性比較氫化物的酸性，且HF酸為弱酸，則ⅦA 族元素氫化物的酸性為HF＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D．ⅤA 族元素最高價(jià)為+5價(jià)，磷酸的化學(xué)式為H3PO4，而硝酸的化學(xué)式為HXO3，從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1mol某烴在氧氣中燃燒，需要氧氣212.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）3CHCH2CH（CH3）3D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：Cl：ClB．氯離子的電子式：Cl-
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
C．1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)
D．苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．KIO2是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO2的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．可用鐵作陽極、石墨作陰極
B．裝置中的隔膜為陽離子隔膜
C．當(dāng)外電路中通過2 mole-時(shí)，陰極上會有22.4LH2生成
D．陽極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO2-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國．某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
②Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)．電池總反應(yīng)為
2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有適當(dāng)?shù)纳郎鼗驍嚢�；（寫一條即可）
（3）向?yàn)V液1中加入MnS的目的是將溶液中的Zn2+離子轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO4•H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥；
實(shí)驗(yàn)編號試劑XMnSO4/g
1鋅粉2.4
2鐵粉2.7
3FeS粉末3.0
430%過氧化氫3.7
（5）為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（6）工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，容易產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀；
（7）該科研小組利用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2-）進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY．實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為25.2%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．互為同系物的兩種有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)一定相似，互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)一定不相似
B．某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1mol該酯完全水解可得到1 mol甘油
[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸，則該羧酸的分子式為C18H36O2
C．有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．與互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，這樣的有機(jī)物共有7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
B．使甲基橙顯紅色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．常溫下Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物屬鋁熱劑的是（　�。�
A．AlCr2O3B．Al2O3FeC．AlMgOD．AlCO2

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