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如下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：

(1)代表金剛石的是__________(填字母，下同)，其中每個碳原子與__________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于__________晶體。

(2)代表石墨的是__________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為__________個。

(3)代表NaCl的是__________，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有__________個。

(4)代表CsCl的是__________，它屬于__________晶體，每個Cs+與__________個Cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是__________，它屬于__________晶體，每個CO2分子與__________個CO2分子緊鄰。

解析：根據(jù)不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質。NaCl晶胞是簡單的立方單元，每個Na+與6個Cl-緊鄰，每個Cl-又與6個Na+緊鄰，但觀察Na+與最近且等距離的Na+數(shù)時要拋開Cl-，從間結構上看是12個Na+，即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個。CsCl晶體由Cs+、Cl-構成體心立方結構。干冰也是立方體結構，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子，稱為“面心立方”。所以每個CO2分子在三維空間里x、y、z三個面各緊鄰4個CO2，共12個CO2分子，金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結構組成，每個碳原子緊鄰3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的1/3，所以大的結構中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3=2個。?

答案：(1)D　4　原子　(2)E　2　(3)A　12　(4)C　離子　8　(5)B　分子　12


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省莆田一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）
（1）下圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構型是　　　　　　。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構體，C中原子的雜化類型是　　　　，屬于　　　晶體。D中原子的雜化類型是　　　　，D能導電的原因是　                          　；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結構？　 ，原因是                   ；
(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是    　　　。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）下圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表干冰的是           ；

（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構型是　　　　　　。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是　　　　　　　　　　           　　　　　　　　；

（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構體，C中原子的雜化類型是　　　　，屬于　　　晶體。D中原子的雜化類型是　　　　，D能導電的原因是　                           　；

（4）原子晶體能否形成最密堆積結構？　  ，原因是                    ；

(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是     　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三高考模擬（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是              。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

A.共價鍵     B.非極性鍵         C.配位鍵      D.σ鍵       E.π鍵

寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質分子式                       。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于    區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學式              。

② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為          cm。

 

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

[三選一—選修3：物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 ____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水       
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化       
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子       
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：   
① 確定該合金的化學式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為_______________cm。

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