19．某樣品中含有碳酸銨和碳酸氫銨，取12.7g樣品置于錐形瓶中，加人足量的氫氧化鈉溶液，加熱反應(yīng)后的溶液，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過裝有堿石灰的干燥管，最后收集到標準狀況下4.48L氣體．
（1）計算12.7g樣品中碳酸氫銨的物質(zhì)的量．
（2）計算12.7g樣品中氮元素的百分含量．

分析 （1）碳酸銨和碳酸氫銨加人足量的氫氧化鈉反應(yīng)方程式為2NaOH+（NH4）2CO3═2NH3↑+2H2O+Na2CO3，2NaOH+NH4HCO3═NH3↑+2H2O+Na2CO3，設(shè)碳酸銨和碳酸氫銨的物質(zhì)的量分別為xmol和與ymol，則96x+79y=12.7①，根據(jù)氮原子守恒2x+y=$\frac{4.48}{22.4}$②，解x，y據(jù)此進行分析；
（2）w=$\frac{m（N）}{m}×100%$，據(jù)此進行計算．

解答 解：（1）碳酸銨和碳酸氫銨加人足量的氫氧化鈉反應(yīng)方程式為2NaOH+（NH4）2CO3═2NH3↑+2H2O+Na2CO3，2NaOH+NH4HCO3═NH3↑+2H2O+Na2CO3，設(shè)碳酸銨和碳酸氫銨的物質(zhì)的量分別為xmol和與ymol，則96x+79y=12.7①，根據(jù)氮原子守恒2x+y=$\frac{4.48}{22.4}$②，解得x=0.05mol，y=0.01mol，故n（（NH4）2CO3）=0.05mol，n（NH4HCO3）=0.1mol，
答：12.7g樣品中碳酸氫銨的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）m（N）=n（N）M=（0.05mol×2+0.1mol）×14g/mol=2.8g，
w=$\frac{m（N）}{m}×100%$=$\frac{2.8g}{12.7g}×100%$=22.05%，
答：12.7g樣品中氮元素的百分含量為22.05%．

點評 本題屬于混合物的計算，注意元素守恒在計算過程中的應(yīng)用，本題題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列互為同位素的是（　　）
A．Na 和 Na+B．H2和 D2C．16O 和 18OD．CO 和 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無水氯化亞鐵和氫氣．
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3）（填化學式）．
（2）裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E、則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；請簡述檢驗產(chǎn)物是否受影響的方法及實驗現(xiàn)象：取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明存在氯化亞鐵．
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為O2，該小組對紅色褪去的原因進行探究．
實驗操作現(xiàn)象
 實驗Ⅰ
（取褪色后溶液3等份）		 第1份滴加FeCl2溶液  無明顯變化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色
 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
 實驗Ⅱ
（取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液）		 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．對于下列三個反應(yīng)，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：
（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
再充入PCl5（g），平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），達到平衡后，PCl5（g）的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）2HI（g）?I2（g）+H2（g）
再充入HI（g），平衡不移動，達到平衡后，HI的分解率不變．
（3）2NO2（g）?N2O4（g）
再充入N2O4（g），平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡后，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，則HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6 kJ/molB．-92.3 kJ/molC．-369.2 kJ/molD．+92.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8kJ．3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93；
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（7）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是AC．
A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的Ba（OH）2（填化學式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論．
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色，含有K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗結(jié)果推測以下說法不正確的是（　�。�
A．K+一定存在B．溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．香水揮發(fā)B．海水曬鹽
C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化D．干冰升華

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