Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、2.4g Mg變成Mg²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中有0.1 N_A個(gè)Na⁺
• C、1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)生成N_A個(gè)HCl分子
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與22.4LH₂O所含有的質(zhì)子數(shù)均為10 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鎂為2價(jià)金屬，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子；
B、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量；
C、1mol氫氣與1mol氯氣完全反應(yīng)生成2mol氯化氫；
D、水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子，含有0.2N_A個(gè)Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C、1 mol H₂與1 mol C1₂反應(yīng)生成2mol氯化氫，生成了2N_A個(gè)HCl分子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．