Question

在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：先根據(jù)n=

m

M

計算出生成的氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量，由于鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)中：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成的氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量有兩種情況：恰好與鋁離子反應(yīng)生成1.56g沉淀；鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鈉將沉淀溶解至剩余1.56g，據(jù)此計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：氯化鋁溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為：n（Al³⁺）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，
氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：n[Al（OH）₃）]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
若氫氧化鈉溶液恰好與氯化鋁反應(yīng)生成0.02mol氫氧化鋁，根據(jù)反應(yīng)離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
則100mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=3×0.02mol=0.06mol，
氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：c（NaOH）=

0.06mol

0.1L

=0.6mol/L；
若氫氧化鈉過量，則鋁離子先完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=3n（Al³⁺）=0.05mol×3=0.15mol，同時生成了0.05mol氫氧化鋁沉淀；然后會有（0.05-0.02）mol=0.03mol氫氧化鋁被溶解，根據(jù)反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，還需要消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.03mol，
所以總共消耗了氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.15mol+0.03mol=0.18mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=

0.18mol

0.1L

=1.8mol/L，
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L或1.8mol/L．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，題目難度中等，試題涉及了討論氫氧化鈉的過量與不足情況的計算，注意掌握鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及計算能力．