【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的化合物的敘述正確的是
A. 蛋白質(zhì)分子中的N主要存在于氨基中
B. 糖原的最終代謝產(chǎn)物是葡萄糖
C. 組成ATP、DNA、RNA的元素種類完全相同
D. 脂肪分子中含H比糖類多,是主要的能源物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮饐(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”“不相等”,下同),所求中和熱 ,簡(jiǎn)述理由: 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。(均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(2)堿石灰的主要作用是__________________。
(3)裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色,由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有_____________(寫化學(xué)式)。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO:___________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
Ⅱ.乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2。為進(jìn)行驗(yàn)證,用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下列所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(5)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、__________。裝置G中鹽酸的作用是_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量摩爾鹽7.8400 g,充分加熱反應(yīng)后,測(cè)得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000 g,裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3.4950 g,裝置H中收集到112 mL N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),寫出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式:___________________。(分解產(chǎn)物被充分吸收,不考慮其損失)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器。初始時(shí),兩容器的溫度、體積相同,兩容器中均充入2molSO2和1molO2,且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0;當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后,為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中不可行的是
A.向甲容器中再充入一定量的氦氣 B.向乙容器中再充入2mol的SO3氣體
C.適當(dāng)降低乙容器的溫度 D.增大甲容器的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 用通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶來(lái)除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g),2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。
(2)x= 。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。
(4)保持溫度和體積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是 (填字母)。
A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均減小0.4mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3molA和3molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (填字母)。
A.2molC B.1molA、3molB和4molC
C.1molB和4molC D.6molA和2molB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C. 僅由核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)過(guò)步驟①后,加入NaOH固體的原因是 .
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測(cè)曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH (填“高”或“低”).
(5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的 (填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 (答出兩點(diǎn)即可).
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