【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在高溫、高壓和催化劑條件下進行
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【題目】下列關(guān)于細胞膜成分和功能的說法正確的是
A. 脂質(zhì)豐富的細胞膜功能復雜
B. 蛋白質(zhì)種類和數(shù)量多的細胞膜功能復雜
C. 糖類的多少決定著細胞膜的復雜程度
D. 脂質(zhì)含量約50%,對細胞膜的功能起決定性作用
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【題目】
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:①______;③________。
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是
A.汽油、酒精
B.四氯化碳、汽油
C.醋酸、酒精
(3)為完成以上①、③兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處:① ,② ,③ ,④ 。
(5)為便于控制蒸餾時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。
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【題目】在一個密閉容器(W)中,進行如下兩個可逆反應(yīng):
①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1>0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進行反應(yīng)②,M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是
A.反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則 v正(B): v逆(C)=2:3
C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
D.升高溫度,兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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【題目】下列關(guān)于組成細胞的化合物的敘述正確的是
A. 蛋白質(zhì)分子中的N主要存在于氨基中
B. 糖原的最終代謝產(chǎn)物是葡萄糖
C. 組成ATP、DNA、RNA的元素種類完全相同
D. 脂肪分子中含H比糖類多,是主要的能源物質(zhì)
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【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.
(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定).
序號K] | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題.
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是;
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”).
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
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【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ,一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A.0~50 s內(nèi)平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2,達到平衡時PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
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