4．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把一定體積的CO2氣體通入200mL1mol•L-1Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反應(yīng)，生成沉淀10g，則通入CO2氣體體積的是（　�。�
A．1.12LB．3.36LC．4.48LD．6.72L

分析 二氧化碳通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的量的關(guān)系計(jì)算，得到沉淀質(zhì)量為10g，可能二氧化碳少量或過(guò)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算該題．

解答 解：n（Ca（OH）2）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（CaCO3）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
如二氧化碳不足，發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，此時(shí)n（CO2）=0.1mol，V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
如二氧化碳過(guò)量，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，n（CO2）=n[Ca（OH）2]=n（CaCO3）=0.02mol，
再發(fā)生CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，剩余0.01mol碳酸鈣，溶解0.02mol-0.01mol=0.01mol，需二氧化碳0.01mol，
所以需二氧化碳總共為0.02mol+0.01mol=0.03mol，V=n×Vm=0.03mol×22.4mol/L=6.72L．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，掌握二氧化碳通入澄清石灰水中少量得到沉淀，過(guò)量沉淀溶解是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
B．每產(chǎn)生1 mol Cl-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑
D．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中，充入1molA和1molB，反應(yīng)如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.2mol•L-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.4 mol•L-1D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將1.92克銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，用排水法收集的氣體在標(biāo)況下的體積可能為（　�。�
A．1.12LB．0.56LC．0.448LD．0.224L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)：1，2-二溴乙烷．寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成F．與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1mol甲基的電子數(shù)目為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖1：

（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）“合成”時(shí)生成Na2FeO4的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O．不同溫度和pH下FeO42-在水溶液中的穩(wěn)定性如圖2所示．
為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液
B．控制反應(yīng)在60℃左右進(jìn)行
C．將氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D．將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（3）“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）向“過(guò)濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K2FeO4晶體，說(shuō)明該溫度下兩者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c（K2FeO4）＜c（Na2FeO4）（填“＜”、“＞”或“=”）；此時(shí)母液中的陰離子除FeO42-和OH-外，一定還含有SO42-、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-（12-3n）B．-（3n-12）C．-（3n-4）D．-（n-10）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

（1）分離粗鹽和母液的操作名稱(chēng)為過(guò)濾；母液中一定含有的金屬元素為鈉和鎂．
（2）步驟①的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步驟②的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．
（3）如表為氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度．結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：
 溫度/℃ 3050  70100 
 溶解度/g36.3  37.037.8  39.8
50℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%；從海水中獲取粗鹽，宜選用發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案