已知有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、4種B、3種C、2種D、1種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,酯的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在CuO催化作用下發(fā)生氧化，應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C、E不含醛基，如C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3，如C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，B應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，D應(yīng)為醇，則A屬于酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C、E不含醛基，則C不可能為甲酸，
若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3，
若C為丙酸，則D為CH3CH（OH）CH3，
若C為丁酸，則D為乙醇、E為乙醛，不可能，
所以A只能為：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，總共有兩種可能的結(jié)構(gòu)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，以此推斷對(duì)應(yīng)的酸或醇的種類(lèi)和推斷出A的可能結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液露置于空氣中，開(kāi)始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca（OH）2；⑤氯水；⑥漂白粉溶液．
A、①②④B、①②④⑤
C、②④⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B、在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、SiO2熔點(diǎn)比CO2高
D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

背景新聞：①2009年4月，德國(guó)NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3（Si4O10）（OH）2]引起關(guān)注．②2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等．③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害．④2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果與蛋白質(zhì)知識(shí)有關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類(lèi)物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO?4SiO2?H2O
B、次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品
C、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體
D、毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專(zhuān)家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2     B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）完成下列方程式：
3Fe+1NO2-+
 
OH-=3FeO22-+1H2O+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3．H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L PH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性；
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式
 

（2）寫(xiě)出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為
 

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的PH約為7，原因是
 

（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液PH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx 在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而
NaClO被還原為NaCl反應(yīng)中，Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X值是（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、40gNaOH溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、不互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C、用砂紙打磨掉鋁表面的氧化膜，在空氣中點(diǎn)燃可像鎂一樣劇烈燃燒
D、物質(zhì)所含元素化合升高，一定是被另一種物質(zhì)把它氧化了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A、A
B、B
C、C
D、D

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