【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、、、

C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、

D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、、

【答案】B

【解析】

A．I-具有還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A不滿足題意；

B．0.1 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、、、之間不反應(yīng)，都不與Fe2(SO4)3反應(yīng)，在溶液中能大量共存，B滿足題意；

C．0.1 mol·L1的HCl溶液中，CH3COO與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，在溶液中不能大量共存，C不滿足題意；

D．0.1 mol·L1的NaOH溶液中，Mg2+、與NaOH溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D不滿足題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜改革國外的制堿工藝，發(fā)明了著名的聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程如下圖所示。請根據(jù)工藝流程，回答下列問題。

沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入________填化學式，再通入________填化學式，使得固體B結(jié)晶析出。

請設(shè)計實驗檢驗固體產(chǎn)品C中是否含有氯化鈉。默認產(chǎn)品中的陽離子均為鈉離子_________。

向母液中通入氨氣并加入細小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產(chǎn)品D，其化學式為________，剩余母液可循環(huán)利用。

煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。所得產(chǎn)品C中往往還含有少量未反應(yīng)的固體B。若稱取mg產(chǎn)品并加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為，則產(chǎn)品中物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)為________。

將提純后純凈的物質(zhì)B與以物質(zhì)的量之比混合，置于一密閉容器內(nèi)共熱加熱前容器內(nèi)只含有固體混合物和氮氣。充分反應(yīng)后將剩余固體物質(zhì)干燥并測定其組成。干燥后固體物質(zhì)的主要成分是_____填化學式，次要成分是________填化學式，主要成分與次要成分的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。

反應(yīng)原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應(yīng))。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。

（3）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻酸鉛用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。

(1)中Cr的化合價為________________。

(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：的平衡常數(shù)________________。

(3)鉻渣鉻主要以形式存在，同時含有、等雜質(zhì)是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。

高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

高溫焙燒時參加反應(yīng)的化學方程式為________________________。

除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。

現(xiàn)通過以上流程處理的鉻渣，得到產(chǎn)品，則鉻渣中的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A.e是ClO3-

B.a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

C.b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJmol-1

D.一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為10：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知： ，由此可知氣體在密閉容器中分解后可以放出的熱量

B.已知： ，則氫氣的燃燒熱

C.肼是一種用于制造火箭燃料或燃料電池的原料，已知 ； ，則有反應(yīng)：

D.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.60

回答下列問題：

（1）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________（填寫儀器名稱）。

（2）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是______________

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）下列操作中會使所測結(jié)果偏高的是_________________、偏低的是_________________

①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡變��；③滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出；④滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水; ⑤用甲基橙作指示劑進行滴定時，溶液由橙色變紅色時停止滴定；⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又變?yōu)辄S色。⑦讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

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