【題目】如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A.離子半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)以及元素的化合價，可以推出，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。

A、X為O，Y為Na，Z為Al，它們的離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑為X＞Y＞Z，A錯誤；

B、W為S，R為Cl，非金屬性：Cl＞S，故HCl的穩(wěn)定性比H2S強，B錯誤；

C、WX3為SO3，其與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯誤；

D、Y為Na，Z為Al，其最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，它們可以發(fā)生反應，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年3月11日注射用西維來司他鈉獲得國家藥監(jiān)局批準上市,用于治療新冠病毒等造成的急性肺損傷，化合物F是合成該藥物的中間體，其合成路線如下：

（1）E中官能團的名稱是______；

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

（3）寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體___________________；

①能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應

②遇FeCl3溶液顯藍紫色

（4）反應A→B所需試劑及條件_________________；

（5）反應B→C的反應類型___________________；

（6）寫出D→E的化學反應方程式_______________________；

（7）參考本題信息，寫出由間二甲苯與NH2CH2CH制備下圖有機物的合成線路_________(無機試劑任選) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為________________。

(3)電池的總反應方程式為_______________________________。

(4)如果該電池工作時電路中通過4 mol電子，則消耗的CH4有________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA

C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，同時生成副產(chǎn)物CO等，已知以下熱化學方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1，試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反應溫度對該反應的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應溫度的升高，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加，這是因為__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應( II )和( IV)兩個平行反應，在650℃平衡時體系總壓強為p，則該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實驗：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL，用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分數(shù)為______(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學最歡旺教授團隊巧妙設(shè)計構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣，原理如下圖：

下列說法不正確的是

A.電極Ⅰ的電勢比電極Ⅱ的電勢高

B.該設(shè)計向大自然學習，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極I，從電極Ⅱ流到b極

D.負極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物

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