【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】試題a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性。A、a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,CO32-與Ca2+反應(yīng)不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)全部為HCO3-,OH-與HCO3-不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,C正確;D、d點(diǎn)呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( 。
A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料,某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,在A下端活塞關(guān)閉的前提下,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____________________,C中盛放CCl4的作用是_______________________________________;
(3)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_____________________________,則能證明;或者向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),計(jì)算ΔH=_______。反應(yīng)來自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol·L1,c(H2)=1.4mol·L1,8min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。
(3)在t℃時(shí),反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時(shí)刻v正___v逆(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。
(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),且L1___L2(填“>”“<”或“=”)。
(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.離子半徑:Y>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn) | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃硝酸 | 銅片 | 淀粉—KI溶液 | 氧化性:NO2>I2 | |
B | 稀硫酸 | FeS | 含AgNO3的AgCl濁液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
C | 濃氨水 | CaO | 紫色石蕊溶液 | 氨水呈堿性 | |
D | 稀鹽酸 | 石灰石 | BaCl2溶液 | 丙中生成BaCO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】夏日的夜晚,?吹絻和殖譄晒獍翩覒颍О舭l(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光.草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)草酸二酯的說法不正確的是( 。
A. 草酸二酯與H2完全反應(yīng),需要6mol H2
B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6
C. 草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D. 1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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