Question

18．下列有關(guān)能量的描述及熱化學(xué)反應(yīng)方程式表示不正確的是（　　）

• A． 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）；△H=-258.8 kJ•mol^-1
• B． 化學(xué)上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱稱為中和熱．中和熱可以用量熱計(jì)直接測量
• C． 已知C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
  CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
  則C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• D． 關(guān)于“蓋斯定律：‘一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的’．”可以理解為“一個(gè)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)”

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷；
D、蓋斯定律實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實(shí)際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)；

解答 解：A、H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=-258.8 kJ•mol^-1 ，符合燃燒熱概念，故A正確；
B、在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱，中和熱可以用量熱計(jì)直接測量，故B錯(cuò)誤；
C、已知①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
蓋斯定律計(jì)算①-②得到C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，故C正確；
D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，蓋斯定律實(shí)際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應(yīng)熱的計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的含義和實(shí)質(zhì)，掌握定律內(nèi)容和計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目較簡單