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11．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
（1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動，A的轉化率減小，B的轉化率增大；
若只減少A的用量，平衡逆向移動，A的轉化率增大，B的轉化率減小．
（2）按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉化率不變，B的轉化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉化率增大，B的轉化率中等．
若a+b＜c+d，A的轉化率減小，B的轉化率減�。�

分析 （1）增加A的用量，平衡正向移動，其它反應物轉化率增大，自身轉化率減�。�
只減少A的用量，平衡逆向移動，本身轉化率增大，另一種轉化率減小；
（2）按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應物A、B的用量，相當于增大容器內壓強，結合反應前后氣體體積變化判斷平衡移動方向，進而判斷轉化率．

解答 解：（1）若在相同的容器中只增加A的用量，是增大反應物濃度，平衡正向進行，兩種反應物，增大A的量會提高另一種B的轉化率，A轉化率減小，B的轉化率增大；
若減少反應物A的量，平衡逆向移動，則A轉化率增大，B轉化率減小，
故答案為：正向；減�。辉龃�；逆向；增大；減小；
②按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應物A、B的用量，相當于增大容器內壓強，
若a+b=c+d，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變，A的轉化率不變，B的轉化率不變．
若a+b＞c+d，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，A的轉化率增大，B的轉化率增大．
若a+b＜c+d，反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，A的轉化率減小，B的轉化率減�。�
故答案為：不變；不變；增大；增大；減小；減小．

點評 本題考查化學平衡影響因素，注意對題目中規(guī)律的歸納總結，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖裝置或實驗操作不正確的是（　�。�
A．實驗室制取并收集NH3B．驗證HCl氣體的溶解性
C．分離碘酒中的碘和酒精D．檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列盛放試劑或操作方法，錯誤的是（填寫標號）ABCE．
A、將液溴貯存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中．
B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，檢驗Na2SO3溶液是否變質．
C、用金屬鋅與稀硝酸作用制氫氣，并用向下排空氣法收集氣體．
D、用分液漏斗進行操作，將H2O和C6H6進行分離．
E、配置500mL的一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按計算結果將所需的濃H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度線，搖勻即得．
F、配制銀氨溶液時，在試管內先取一定量2%的AgNO3溶液，再往試管中滴加2%的氨水，邊加邊震蕩，直至產生的沉淀恰好溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把6.9gNa和4.2gSi同時投人足量水中．充分反應后，測得溶液體積為500mL，則產生的H2在標準狀況下體積多少升？所得溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
④HNO3 HNO3=H++NO3-
⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液各100mL；
（1）分別與經砂紙打磨過的表面積相同的足量鎂條反應，化學反應速率按由快到慢的順序排列為H2SO4＞HCl＞CH3COOH（用化學式表示，下同），生成H2的體積（相同條件下）的大小關系為H2SO4＞HCl=CH3COOH
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積的大小關系為H2SO4＞HCl=CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為282.6KJ/mol，其表示燃燒熱的熱化學方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關能量的描述及熱化學反應方程式表示不正確的是（　�。�
A．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）；△H=-258.8 kJ•mol-1
B．化學上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱．中和熱可以用量熱計直接測量
C．已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
則C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．關于“蓋斯定律：‘一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的’．”可以理解為“一個反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）③＞②＞①；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3mol A、1mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度②＜ ③（填＜、＞、=）．

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