18．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　　）
A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
B．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

分析 A、不同元素組成的純凈物為化合物；
B、水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；
C、由同元素的同種原子構成的不同單質為同素異形體；
D、不同物質組成的為混合物．

解答 解：A、干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打符合化合物概念，都是化合物，故A正確
B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非電解質，氯氣是單質，不是化合物，故B錯誤；
C、活性炭，C60，石墨烯，金剛石是碳元素的不同單質，屬于碳元素的同素異形體，故C正確；
D、鋁熱劑是鋁和金屬氧化物，純凈礦泉水是電解質的水溶液，分析純鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學基本概念的理解應用，主要考查混合物、化合物、非電解質、同素異形體，結合物質的組成分析判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．綠色植物中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化，某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法正確的是（　�。�
A．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6B．上述反應為氧化反應
C．滴定時反應劇烈振蕩錐形瓶D．滴定時不可以用淀粉溶液作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）指出圖裝置中A、B的名稱
A蒸餾燒瓶 B冷凝管
（2）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　　）
A．第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品．以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]和銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3+SO3↑．
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+，應采取的實驗方法為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+；濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（4）“分離1”操作包含的實驗步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓
或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．A電極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C．燃料電池工作時H+移向左邊
D．電解池總反應式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是②（填序號）．
①鍺與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對角線位置，且性質相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近 ④它位于元素周期表的邊界線附近 ③它是兩性物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體．為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃燒熱為△H3消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
①下列說法正確的是C．
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率變大
B．T2時，0～2.0min內的反應速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
D．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應方向移動
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分數(shù)減小，平衡逆向移動．
③計算b點時化學平衡常數(shù)K=1024．
（3）工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO2氣體，若標準狀況下4.48L NO2和足量純堿溶液完全反應時轉移0．l mol電子，并放出CO2氣體，則此反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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